BBSちゃんぷる - 海水魚とサンゴ飼育の話題




25.[>][x] メッジーナクロダイーヤ Re: 簡単なリン酸塩の除去方法 2013/6/22 10:28

皆様,仕事とミニミニさんの底面吹き上げ式間欠運転脱窒法を過去ブログ全部
さかのぼってみておりまして(いやー全部読み返すのは疲れますねーーでもすごく感動しておりますです),ご返事が遅れ申し訳ありません。

狩人様,
>メッジーナクロダイーヤさんのブログ、リンク貼らせてもらって良いですか?
(デスノートアニメの魅上検事風に)おー神!仰せの通りに(笑)
恐縮です。よろしくお願いします。
とても参考にさせていただいています。おかげてプロテインスキマーもどき自作する勇気がでて
まあまあなのができました。次はミニミニさんの底面吹き上げ式間欠運転脱窒法に挑戦します。
ネットによる個々人を結んだ知恵の共有はほんとすごいです。感謝です。

化学の専門(といってもどんぴしゃの専門ではないですが)の方にちょっとお聞きしてみた
結果をブログの方には修正して加えました。水の配位した鉄錯体で黄色なのではということでした。これが時間がたつと,昔水酸化鉄(III)といっていたFe(OH)3実はFeO(OH)かFe2O3・nH2Oになり,脱水によりFe2O3の赤さびが沈殿になるようです。

鉄釘+ぶくぶくエアレーション後に黄色に液がなるのは,鉄由来の物質に間違いないにしてもそれが本当に溶けたものなのか,沈殿の懸濁なのか,溶けてるように狩人さんのブログ写真の印象がありましたが,ちょっと遠心したり,フィルタ濾過したり,時間があればやってみたいと思います。

サンプ内に設置した,私の流速ゆっくり(エアチューブからポタポタ液添加)の超ミニOF沈殿槽内の釘は針状に錆ができてましたが,いろいろ触ったからか下に沈殿しています。
この酸化鉄(赤さび)がりん酸鉄置換するとするなら赤さび捨てない方がいいですね。
酸化鉄Fe2O3 + 2H2PO4 → 2FePO4 + 3H2Oがおこるなら。

上にpdfを引用した東北大の先生の論文によれば,汚泥に鉄粉をまぶして,硫化水素がFeSになったようなので
錆びた鉄を底面濾過付近にたくさん仕込んでおいて万一の硫化水素の発生を防ぐというのもいいのかもしれません。錆びた鉄なら酸化被膜で鉄の熔解もすこしだから。
エアレーションしてたら酸欠にもならないし,鉄入れて悪いことは一つもないのではないでしょうか?

人間も鉄食べてるくらいだから,さかなも大丈夫だと思うんですが。
酸素は鉄に少しくっついて減ってもたかがしれてるし,エアレーションでたくさん溶解させようとしてるんだし。
人と魚はヘモグロビンタンパクに鉄イオンが配位して酸素を運んでくれてますが,
特に意識して鉄食べてないから,魚も別に鉄加えても元気にはならないでしょうけど,悪くわないような気がします。

たくさんの物質が含まれている,いわゆる複雑系なのでいろいろ難しいようです。

海水はpH8くらいですが,バイクのタンクの赤さび除去のための予備実験された
方のリン酸水溶液中の鉄ペンチから水素発生にはびっくりです。酸性(水素イオンが液の中に多く存在する)液で,また水素より鉄の方がイオンになりやすいから,鉄がイオンになって,水素が発生して,リン酸がリン酸鉄の被膜作り終わるまで水素発生したみたいです。
超酸性水溶液では酸化鉄よりリン酸鉄ができやすいのかも。でもエアレーションしてない実験ですからね。まして海水ではどうなんんだろ?
実験はリン酸8%くらいなので(今リン酸の比重が手元にないから)1000ml水に80gと仮定して約1モル/リットルのリン酸です。リン酸分子量が98g/molなので。リン酸は強酸(最初のH+は水溶液でほぼ全部電離する)なので少なくとも水素イオン濃度は1モル/l以上.pH=−log10[水素イオン濃度]=1以下で0近いという条件なので,海水の時と条件が違いすぎます。
(あっpHを1から14の間と思ってる人がおおいけどちがいますからね)。
海水のpH8では水素イオンは少ない(pH1の液のとき水素イオン濃度0.1モル/l,pH8では10のマイナス8乗モル/l.1億分の1モル/l.なのでpH1の時の1000万分の1です)。

とりあえず,ここまで。

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